रासायनिक तत्वों का समूह: विस्तृत नोट्स

समूह 1 तत्व (एल्कली मेटल्स)

महत्वपूर्ण बिंदु:

• सामान्य विशेषताएं और रुझान:

  • उच्चतम प्रतिक्रियाशील धातुएँ, सबसे अधिक आधुनिकाधारी तत्व
  • कम आयनीकरण ऊष्माएँ, बड़े परमाणु त्रिज्या
  • चांदी मुख्यतः भ्राजी, मुलायम, कम पिघलाने और उबलने वाले बिंदु
  • प्रचुरता: सोडियम सबसे प्रचुरतम, फ्रांसियम सबसे कम

• प्रविरत्ति और कम करने वाली शक्ति:

  • पानी के साथ तेजी से प्रविरत्त होते हैं, हाइड्रोक्साइड बनाते हैं और हाइड्रोजन गैस को मुक्त करते हैं
  • अधिक प्रदान करने वाले एजेंट, स्थिर कैतियों को बनाने के लिए आसानी से वेलन्स इलेक्ट्रॉन खो देते हैं

• एल्कली मेटल हाइड्रॉक्साइड:

  • मजबूत आधार, पानी में पानी, उच्च विद्युतीय प्रवाह
  • विभिन्न उद्योगों में उपयोग होते हैं, जैसे कि साबुन, कागज और वस्त्र निर्माण

• एल्कली मेटल हेलाइड्स:

  • आयनिक समाष, अधिकांश रंगहीन और पानी में घुलनशील
  • समूह के साथ ज़ुकतन पता करें, नुस्खे सबसे कम घुलनशील
  • निसर्ग ध्नि के स्रोत के रूप में, फोटोग्राफी में, और फ्लक्सस्स् के रूप में उपयोग होते हैं

• अनुप्रयोग:

  • सोडियम: मीज्युरी, विभिन्न यौगिकों का उत्पादन, सड़क की बत्तियाँ
  • पोटैशियम: खाद्य, विस्फोटक, दवा (इलेक्ट्रोलाइट)
  • रूबिडियम और सेसियम: परमाणु घड़ी, इलेक्ट्रॉनिक्स

संबंधित NCERT संदर्भ (कक्षा 11):

• अध्याय 10, s-ब्लॉक तत्वों
• अनुभाग 10.1, सामान्य परिचय
• अनुभाग 10.2, इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन
• अनुभाग 10.3, भौतिक गुण

समूह 2 तत्व (जलयोजन धातुएँ)

महत्वपूर्ण बिंदु:

• सामान्य विशेषताएं और रुझान:

  • एल्कली मेटलों से कम प्रतिक्रियाशील, वे समूह से कम कम कम होते हैं
  • मामूली आयनीकरण ऊष्माएँ, एल्कली मेटलों से बड़ी परमाणु त्रिज्या
  • चांदी मुख्यतः भ्राजी, एल्कली मेटलों की तुलना में हार्ड

• प्रविरत्ति और कम करने वाली शक्ति:

  • पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, हाइड्रोक्साइड बनाते हैं और हाइड्रोजन गैस को मुक्त करते हैं, लेकिन एल्कली मेटलों की तुलना में कम तेजी से

• जलयोजन धातुओं की ओक्साइड:

  • मूलभूत आधार, पानी के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए बनाते हैं
  • गुणों की मात्रा समूह के साथ कम होती है, बेरिलियम ऑक्साइड सबसे कम मात्रायी है

• जलयोजन धातु कार्बोनेट:

  • एल्कली मेटल कार्बोनेट की तुलना में पानी में कम घुलनशील
  • तापीय स्थिरता समूह के साथ बढ़ती है, बेरिलियम कार्बोनेट आसानी से बिगड़ता है

• अनुप्रयोग:

  • कैल्शियम: सीमेंट, प्लास्टर, उर्वरक, दवा (हड्डियाँ और दांत)
  • मैग्नेशियम: अलॉय, हल्के निर्माण सामग्री, फोटोग्राफी

संबंधित NCERT संदर्भ (कक्षा 12):

• अध्याय 4, d- और f- ब्लॉक तत्वों

• अनुभाग 4.3, पहली परावर्तन श्रृंग (3d-श्रृंग)

• अनुभाग 4.3.1, परावर्तन तत्वों की सामान्य विशेषताएं

• विभिन्न आपुर्णता मोड (2सी-3ई बांध)

• बोरॉन हैलाइड्स के गुणधर्म और प्रतिक्रियाएँ:

  • सहसंयोजी यौगिक, रंगहीन और अग्निरोधी
  • ल्यूइस एसिड, पानी के साथ प्रतिक्रिया करके ऑक्स्यासिड बनाने

• बोरिक एसिड और इसके पर्याय:

  • कमजोर एसिड, रोगनाशक और अग्नि रोकी गुणधर्म
  • बोरैक्स: सोडियम टेट्राबोरेट, जल नरम करने वाला एजेंट, सोल्डरिंग में फ्लक्स

• अनुप्रयोग:

  • बोरॉन: तापमान प्रतिरोधी बनावटें (बोरोसिलिकेट ग्लास), सेमीकंडक्टर्स
  • एल्युमिनियम: हल्का पदार्थ, निर्माण, परिवहन, पैकेजिंग

संबंधित NCERT संदर्भ:

• बोरॉन:

• कक्षा 11: अध्याय 11, कुछ पी-ब्लॉक तत्व

  • अनुभूतिगत परिचय धारा 11.1
  • इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन धारा 11.2
  • बोरॉन के आधासिकरण धातु धारा 11.8

• एल्युमिनियम:

• कक्षा 11: अध्याय 12, संयंत्र रसायन - कुछ मूल नियम और तकनीकें

  • अनुभूतिगत परिचय धारा 12.1
  • एल्युमिनियम अल्काइल और एराइल धातुवंश धारा 12.11

समूह 14 तत्व (कार्बन परिवार)

मुख्य बिंदु:

• सामान्य विशेषताएँ और प्रवृत्तियाँ:

  • आपूर्णता: कार्बन सबसे अधिक, सीसा सबसे कम
  • केटेना और पॉलीकाटेना गठन
  • कार्बन के आलोट्रोप (ग्रेफाइट, हीरा, फ़ुलरिन्स)
  • कार्बन यौगिकों की आपूर्णता के कारण कार्बन यौगिकों की प्राचुर्य

• कार्बन के आलोट्रोप:

  • ग्रेफाइट: परतबद्ध संरचना, मुलायम होता है और विधुत चालकता करता है
  • हीरा: कठोरता से बंधा हुआ, सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ
  • फ़ुलरीन्स: फुटबॉल की गोला-आकार मोलेक्यूलें (उदा. बकमिन्स्टरफुलेरिन)

• कार्बन यौगिकों में सहसंयोजी बांध:

  • कार्बन की चतुर्थता, एकल, युग्म और त्रिगुण बांध बनाने की क्षमता

• हाइड्रोकार्बन:

  • पूर्ण (अल्केन) और अपूर्ण (अल्केन, अल्केन) हाइड्रोकार्बन
  • कार्बनिक समूह: एल्कोहल, ईथर, अल्दहाइड, कीटोन, कार्बोक्सिलिक अम्ल, इस्टर

• कार्बनिक प्रतिक्रियाएँ:

  • प्रतिस्थापन, जोड़, निकास और आंकुरण प्रतिक्रियाएँ

• अनुप्रयोग:

  • ईंधन, प्लास्टिक, औषधि, घोल, कृत्रिम तंतु

संबंधित NCERT संदर्भ:

• कार्बन:

• कक्षा 11: अध्याय 12, संयंत्र रसायन - कुछ मूल नियम और तकनीकें

  • अनुभूतिगत परिचय धारा 12.1
  • कार्बन और इसके यौगिक धारा 12.1.2

• हाइड्रोकार्बन और कार्बनिक समूह:

• कक्षा 12: अध्याय 12 और अध्याय 13

समूह 15 तत्व (नाइट्रोजन परिवार)

मुख्य बिंदु:

• सामान्य विशेषताएँ और प्रवृत्तियाँ:

  • आपूर्णता: नाइट्रोजन और फास्फोरस सबसे अधिक, बिस्मूथ सबसे कम
  • नाइट्रोजन (एन2, एन4) और फास्फोरस (सफेद, लाल, काला) के आलोट्रोप

• नाइट्रोजन फिक्सेशन:

  • वायुमंडलीय नाइट्रोजन को पौधों के लिए उपयोगी यौगिक में परिवर्तित करना

• अमोनिया और इसके गुणधर्म:

  • आधारीय यौगिक, रंगहीन और तेज़ सूँघने वाला गैस
  • हेबर प्रक्रिया के माध्यम से उत्पादन, उर्वरक उत्पादन के लिए आवश्यक

• नाईट्रिक एसिड और उसके पर्याय:

  • तेज़ अम्ल, काटनेवाले और ऑक्सीकरक गुणधर्म
  • उर्वरक, विस्फोटक और पॉलिमर में उपयोग होता हैं

• नाइट्रोजन के ऑक्साइड और इनका पर्यावरण पर प्रभाव:

  • विभिन्न ऑक्साइड, उदा. एनओ, एनओ2, एन2ओ

प्रदूषक: सूर्य किरणों के संग्रहण

• फैस्फोरस और इसके अλोट्रोप्स:

  • अलोट्रोप्स: सफेद, लाल, काली
  • सफेद फॉस्फोरस: उत्क्रमी, विषाकारी और ज्योतिमय
  • लाल फॉस्फोरस: कम उत्क्रमी, सुरक्षा मिलानों में प्रयोग किया जाता है

• फॉस्फोरिक अम्ल और इसके अवानशो:

  • मजबूत अम्ल, खाद, डिटर्जेंट और खाद्य पर्योजकों में प्रयोग होता है

संबंधित NCERT संदर्भ:

• नाइट्रोजन:

• कक्षा 11: अध्याय 9, हाइड्रोजन

  • सेक्शन 9.5, नाइट्रोजन फिक्सेशन

• कक्षा 12: अध्याय 6, सामान्य जैविक रसायनिक रसायन विज्ञान

  • सेक्शन 6.1, अल्केनों की तैयारी और गुण

• फॉस्फोरस:

• कक्षा 11: अध्याय 11, कुछ पी-ब्लॉक तत्व

  • सेक्शन 11.3, इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन
  • सेक्शन 11.16, फॉसफाइन और फॉस्फोनियम हैलाइड की तैयारी

समूह 16 तत्व (ऑक्सीजन परिवार)

मुख्य प्रवृत्तियाँ:

• सामान्य विशेषताएँ और रुझान:

  • उत्क्रमी अधातु, जीवन के लिए आवश्यक
  • प्रचुरता: अक्सीजन सबसे प्रचुर, पोलोनियम सबसे कम

• ऑक्सीजन और इसके अलोट्रोप्स:

  • दो अलोट्रोप: ऑक्सीजन (ओ2) और ओज़ोन (ओ3)
  • ओज़ोन: हानिकारक यूवी किरणों से सुरक्षा परत

• ओज़ोन और इसकी वायुमंडल में भूमिका:

  • स्ट्रेटोस्फेरिक ओजोन: धरती को हानिकारक यूवी किरणों से बचाता है
  • ट्रोपोस्फेरिक ओज़ोन: वायु प्रदूषक, श्वसन प्रणाली के लिए हानिकारक

• पानी और इसकी गुणधर्म:

  • अद्वितीय गुणधर्म, ऊँची सतह तनाव और विशेष ऊष्मा धारण क्षमता
  • धारणशक्ति, हाइड्रोजन बांधन और इसके प्रभाव

• हाइड्रोजन पेराक्साइड और इसकी ऑक्सीकरण गुणधर्म:

  • मजबूत ऑक्सीकरणकारी योग, विभिन्न उपयोगों में प्रयोग किया जाता है

• सल्फर और इसके अलोट्रोप्स:

  • अलोट्रोप: रोंबिक, मोनोक्लिनिक और अस्थायी सल्फर
  • क्राउन (S8) और चक्रगत अलोट्रोप्स

• सल्फ्यूरिक अम्ल और इसके उपयोगिताएँ:

  • अत्यंत क्षारीय, मजबूत अम्ल
  • विभिन्न उद्योगों में व्यापक रूप से प्रयोग होता है (जैसे कीटनाशक, बैटरी, विस्फोटक)

संबंधित NCERT संदर्भ:

• ऑक्सीजन:

• कक्षा 11: अध्याय 9, हाइड्रोजन

  • सेक्शन 9.1, तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक संरचना

• पानी:

• कक्षा 11: अध्याय 10, एस-ब्लॉक तत्व

  • सेक्शन 10.11, एल्कली और एल्कलाइन धातुओं का जीववैज्ञानिक महत्त्व

• सल्फर और इसके अलोट्रोप्स:

• कक्षा 11: अध्याय 12, जैविक रसायनिक रसायन – कुछ मूलभूत सिद्धांत और तकनीकें

  • सेक्शन 12.1, सामान्य परिचय
  • सेक्शन 12.1.2, कार्बन और इसके यौगिकों